Quimica Inorgánica I - Módulo 2
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| Cuando los metales de transición buscan forman cationes | Para formar cationes primero ionizan los electrones ns, están menos retenidos: menor Zef y luego, los (n-1) d. |
| Teoria del CC | Solo considera el desdoblamiento de los orbitales d del metal, no tiene en cuenta que ocurre con los orbitales atomicos de los ligandos |
| Los metales transición forman cationes | Por lo que se comportan como ácidos de lewis (pueden captar e- de otros compuestoa) |
| Teoria del CC | Solo considera el desdoblamiento de los orbitales d del metal, no tiene en cuenta que ocurre con los orbitales atomicos de los ligandos |
| El catión metal de transición (ácido de Lewis) interacciona con una base de Lewis (ligando) | Forman un complejo de coordinación. Son compuestos donde entre en metal de transición catiónico y los ligandos hay enlaces covalentes dativos |
| Teoria del CC | Solo considera el desdoblamiento de los orbitales d del metal, no tiene en cuenta que ocurre con los orbitales atomicos de los ligandos |
| Numero de coordinación de un complejo | Número de ligandos que tiene unido un ión metálico central |
| Los ligandos varían su clasificación según como interaccionen con los iones metálicos | Los ligandos pueden: -formar un puente entre dos iones metálicos -unirse a un ion metálico mediante un átomo donor (monodentado) -unirse a un metálico mediante dos o más átomos donores (polidentados) |
| Si un ligando es bidentado este aporta el doble al numero de coordinación del complejo | En comparación a un ligando monodentado |
| Dos especies químicas diferentes se dice que son isómeras cuando | Tienen la misma composición elemental y el mismo peso molecular. Existen dos tipos de isomerías: -Estructurales: si la secuencia de enlaces L-M es diferente (De ionización, de hidratación, de enlace, de coordinación) -Estereoisómeros: si la secuencia de enlaces L-M es idéntica |
| Isómero de ionización (estructural) | En estos varían las funciones entre dos respectivos ligandos: en uno de los isómeros cierto ion funciona como ligando dentro de la esfera de coordinación y el otro ion esta ionizando la esfera de coordinación en sí; en el otro isómero ocurre justamente lo contrario. Esta diferencia genera que las características físicas de ambos compuestos varien, en particular el color, y tambien las características físicas. Ejm: |
| Isómero de hidratación (Estructural) | Esto ocurre cuando moléculas de agua se van intercambiando por otros ligandos. Debido a esto varíen las características físicas y químicas de los respectivos isómeros.Ejm: |
| Isómero de enlace (Estructural) | Ocurre cuando dos complejos tienen una formula química idéntica sin embargo lo que varía es que cierto/s ligando/s se enlazan de forma distinta al ion metálico, variando así propiedades químicas y físicas (ejm: color) |
| Isomería de Coordinación (Estructural) | Es un caso que suele darse entre dos iones complejos: entre estos varía cual ion central esta complejado por ciertos ligandos.Ejm: |
| Diásteroisomeros (o geométricos) (Estereoisómeros) | No existen en geometrías tetraédricas, se dan en cuadrados planos o en octaedros Si en ambas diagonales mayores: -Coinciden los ligandos: es trans -Si coinciden solo en una o en ninguna coinciden los ligandos: es cis Esta isomería cambia propiedades físicas de los isómeros como el color |
| Variación de Diásteroisomeros | Cuando en un octaedro tenemos dos clases de ligandos no funciona la clasificación cis o trans por esto la cambiamos por:-Facial: cuando tres ligandos iguales están en una cara del octaedro-Meridional: Cuando tres ligandos iguales están en el plano meridional del octaedro |
| Enantiómeros (Optica) | Cuando las imágenes especulares de dos moléculas a priori iguales no se pueden superponer se tiene dos isómeros ópticos. Estos isómeros tiene propiedades físicas y químicas iguales. Solo varían en que estos rotan el plano de la luz polarizada en ángulos iguales pero de distinto signo. Según en que dirección gire la luz el respectivo isómero hablamos de un levo o dextro |
| Si un molécula tiene plano de simetría | No tiene actividad óptica es decir no es quiral. Ocurre justamente lo contrario si no hay plano de simetría, en este caso hay que reflejarlo y girarlo para demostrar la quiralidad. |
| Efecto quelato | Los complejos con ligandos multidentados son más estables, si los ligandos tienen átomos coordinantes similares. Por ejemplo el níquel prefiere unirse a 3 ligandos bidentados etilendiamina que a 6 moléculas de amoníaco Esto ocurre pues los ligandos monodentados disminuyen la entropía generada en comparación a la entropía que generan ligandos polidentados. La comparación es válida si ambos ligandos tiene el mismo elemento como átomo donor |
| (23) La teoria considera a los ligandos como | Carga puntal negativa: -Para las moleculas con pares libres esto tambien se cumple puesto que estas se acercan mediante el polo negativo hacia el ion metalico central |
| (23) La teoria considera unicamente | Interacciones electroestaticas entre el metal y el ligando. Se considera que no hay interacciones entre orbitales entre el metal y el ligando, es decir la teoría no considera a los orbitales moleculares |
| (23) La teoria de campo cristalina explica | La estabilidad y formación de los iones complejos |
| (24) en la geometría octaédrica vemos que los orbitales d del ion metálico: x2-y2 y z2 son más energéticos por estar alineados con los ligandos | En comparación a los otros 3. Esto se debe a que tanto los orbitales d como los ligandos tienen carga negativa y se repelen entre si, generando una repulsión de mayor magnitud cuanto más cerca entre sí, y por tanto tienen mayor energía potencial y ser más inestables. Ocurre exactamente lo contrario con el otro grupo de 3 orbitales (xy,xz,yz) |
| (24) cuando el ion metalico esta en un entorno octaédrico | Se produce un desdoblamiento de los niveles de energía y por eso se escriben así los orbitales moleculares. El delta el la diferencia de energía entre los orbitales desdoblados con respecto al nivel de energía original del ligando. |
| (28) Campo fuerte: Si delta o es muy grande y supera la energía de apareamiento | El sistema tiende a formar un compuesto donde los electrones esten apareados, con el fin de gastar la menor energía posible. Es decir de bajo spin |
| (28) Campo débil: Si delta o tiene menos energía que el energía de apareamiento | El sistema tiende a formar un compuesto donde los electrones esten desapareados, con el fin de gastar la menor energía posible. Es decir de alto spin |
| (29) 1º: Lo importante del patrón son los ligandos en negrita | Cuanto más abajo en la serie menor es el desdoblamiento que produce |
| (30) Cuanto más grande sea la carga del metal, mayor será la repulsión que este genera | Mayor será el desdoblamiento y por tanto mayor sera el delta o |
| (30) Al bajar en un grupo químico aumenta el tamaño del ion metalico | Y por tanto la repulsión |
| (32) El campo cristalino que genera un ligando fuerte | Aumenta la magnitud de delta o y entonces impide los compuesto bajo spin |
| (34 y 35) Al ser el entorno tetraédrico un entorno cubico | Los dxy dxz dyz tendran mayor energía que los orbitales d del grupo eg |
| (36) Por no estar los electrones tocando a los orbitales de t2g en el entorno tetraédrico | El desdoblamiento será menor al que ocurre en el entorno octaedrico. Especificamente: delta t= 4/9 * delta o Los compuestos tetraedricos siempre son de alto spin, puesto su energía de desdoblamiento nunca supera a la energía de apareamiento |
| (37) En entorno octaédrico: Una coordinación 6 no implica que siempre el octaedro tenga una conformación regular | La conformación puede ideformarse por: -tener distintos ligandos, y por tanto distintas distancias relativas al ion central -la desocupación desigual de un orbital degenerado, lo cuan genera que los ligandos se acerquen al metal cuan menos ocupado este ocupado el orbital dz2 (detalle en filmina) pues menos repelidos estaran los ligando por no haber e- en este orbital |
| (38) En Jahn-Teller con "no lineal" se refiere a que | Los orbitales eg tienen desigual distribución de e- entre sus dos orbitales. Al ser un estado degenerado será inestable, tenderá a perder dicha degeneración pues se provocara un distorcion (un delta entre los orbitales eg y entre los t2g que tengan componente en z y los que no) que disminuye la simetria y la enegía del sistema, es decir una deformación tetragonal en el caso del octaedro. En el caso de la filmina se contempla el caso en el que el orbital dz2 esta más lleno, por tanto los orbitales con una componente tendran una menor repulsión con los ligandos en comparación a aquellos que no la tengan y por tanto los primeros adquieren una menor energía potencial generandose la elongación tetragonal. Tambien puede decirse que los orbitales que no tienen componente en z al estar más repelidos con los ligandos tienen un mayor desestabilización. Se sigue respetando que la suma de las energías de ambos grupos (t2g y eg) es nula |
| (39) La geometría de cuadrada plano se analiza como la elongación tetragonal del octaedro pero con | Con la salvedad de que el orbitales dxy que esta en el plano xy (es que donde más repulsión electroestatica generan los ligandos) es de mayor energía en comparación al dz2 puesto que en ese orbital no hay ligandos que puedan repeler los orbitales, es decir se estabilizo |
| (39)El campo de cuadrado plano tiene un mayor desdoblamiento (delta de energía) | Que el campo octaedrico |
| Teoria del CC | Solo considera el desdoblamiento de los orbitales d del metal, no tiene en cuenta que ocurre con los orbitales atomicos de los ligandos |
| (3) Se prepara en el matraz de cuello largo una amalgama de Zn/Hg: | 1º) Se agrega el pervanadilo al matraz mientras se agita con una platina calentadora 2º) A medida que el Zn se oxida el Vn se empieza a reducir. Mientras se continúe agitando más se ira reduciendo el vanadio hasta llegar a su estado de oxidación mínimo (+2) En general cuanto más cerca al Zn este el V más se reducirá este |
| (6) en todas la reacciones la liberación de oxígeno | Se observa por un burbujeo en la solución |
| (6) En todas las reacciones | El Vn mantiene el estado de oxidación +5 y todos los complejos que forma son octaédricos |
| (8) El cambio de color entre compuestos se debe a que | Existe una transferencia de carga entre ligando metal, osea desde el oxo hacia el cromo (¿?) |
| (8) el complejo violeta tiene un ligando como acetato de etilo ya que | El Cr+6 es inestable y tiende a reducirse a Cr+3, el acetato estabiliza esta tendencia del Cr.Debido a que la distribución de ligando es asimétrica este complejo tiene una geometría de pirámide de base pentagonal |
| (9) Obtención de cromo por aluminotermia | 1º) Se mortera la mezcla heterogenea de K2Cr2O7 y aluminio en polvo(mezcla de ignición) 2º) Se la coloca en un crisol refractario (donde ocurre la experiencia), este esta colocado en una olla con arena 3º) se coloca la el vástago de un embudo hasta el fondo del crisol. Se coloca aquí la mezcla de ignición 4º) Cuando quitamos el embudo se forma un cono con la mezcla de ignición. En dicho cono se agrega una cinta de Mg sobresaliente (teniendo la función de una mecha) 5º) Al encender la mecha ocurre la redox de abajo de la filimina y se obtiene finalmente el Crº |
| (10) en la primer caracterización se puede formar el complejo violeta | O su isómero de hidratación si uno o más cloruros entran en la esfera de coordinación siendo cualquiera de estos isómeros de color verde |
| (10) Si el ppdo verde (complejo) formado en la primer reacción se redisuelve en el solvente | Entonces se forma el complejo celeste |
| En base a la intensidad de la luz dada cuando se coloca un complejo frente a una fuente de luz blanca y luego esta luz alterada se pasa por una red de difracción | Se puede diseñar un espectro de absorción el cual varía según el complejo que se ponga frente a esta luz, es decir cada complejo absorbe luz de cierta longitud de onda. El color que muestra el complejo es el color complementario al que absorbe este compuesto. |
| Las transiciones electronicas que estan relacionadas a la luz que absorbe este complejo (se excitan electrones), es decir las responsables del color | Ocurren entre los orbitales del metal o los orbitales moleculares del metal y el ligando |
| Las transcisiones electronicas entre el ligando y el metal se ven favorecidas por: | -ligandos con buena disponibilidad de electrones (que tengan muchos e-) -orbitales d vacantes en el metal central y altos estados de oxidación de los mismos |
| Como ejemplo al coordinar en un entorno octaédrico el Cu | Los orbitales que tienen componentes en dirección de los ejes aumentaran en energía. En este sistema puedan ocurrir transcisiones entre los orbitales desdoblados por absorción de fotones |
| Al tomar el complejo del mismo ion metálico y someterlo a un entorno tetraédrico (cambio en la coordinación) veremos que las transiciones electrónicas requieren menos energía para ocurrir, es decir absorben luz menos energética | Cambiando así el color que absorben y el complementario que manisfiestan |
| , | M |
| M | M |
| (3) La desviación de la curva punteada se explica mediante la energía de estabilización del campo cristalino (el delta octaedríca entre los niveles d) | Para un complejo. Es decir esta basada en la teoría del campo cristalino. Los unicos puntos donde la curva no se anula es cuando dicho delta da cero, es decir no hay diferencia de energía entre los eg y los t2g |
| (4) It es la intensidad transmitida es decir | La radiación que no fue absorbida por el complejo y que es la que llega al detector |
| (4) Lo que la maquina procesa para realizar el grafico es el -log(), ya que sabe tanto Io como It | It es simplemente la que el detector capta, pero no la que la maquina unicamente procesa |
| (10) Puede usarse el epsilon como variable dependiente | Por ser caracteristico de cada sustancia. Cosa que no ocurre con la absorbancia dado que puede variar segun el camino optico y la concentración |
| (11) | -La posición de la longitud de onda del grafico esta directamente relacionado con la energía de desdoblamiento (delta oct) -La intensidad de una banda depende directamente del epsilon de cada complejo, el cual a su vez depende de las reglas de selección |
| (12) Las transcisiones d-d no estan prohibidas en complejos | Sin centro de simetría (tetraedros), pero si lo estan en octaedros por tener centros simetricos. El fundamento de esto es que las transiciones orbitales de mismo numero cuantico estan prohibidos, delta L debe ser distinto de cero |
| (15) Los octaedricos d5 no cumplen ninguna | De las dos reglas de selección |
| (16) La regla general es que al disminuir la simetria | Aumenta el epsilon, pues se tienden a cumplir las reglas de selección La catedra no contempla la justificación |
| (16) Los octaedros distrosionados: | Es decir lo que tengan cierta variedad de ligandos o que cumplan la regla de Jahn-Teller tendrán un mayor epsilon en comparación a los octaédricos regulares puesto que tendrán mayor posibilidades de tener transferencias de cargas |
| (25) Transferencia de carga reversible: Se da siempre que el metal tenga un estado de oxidación alto y estable con deficit de e- | Y que el ligando sea rico en e- en su nivel de energía externo El e- del ligando hacia al metal va o vuelve segun absorba radiación según interactua con la luz. No ocurre una redox. |
| (26) Transferencia de carga irreversible: | Ocurre una redox donde el metal se reduce y el ligando se oxida, al generarse una transferencia de carga |
| (26) Se necesitara más energía para que ocurra una transferencia de carga | Cuanto menor sea la tendencia a oxidarse (ceder un e-) de un ligando. Esto a su vez genera que ligando que requiera más energía para oxidarse absorbe una foto de una menor longitud de onda |
| (27) Cuanto mayor sea la carga del ion central (estado de oxidación) | Mayor facilidad tendra este de captar electrones y por tanto menor energía se requiera para que ocurra la transición electrónica metal ligando |
| I(27) En un mismo grupo de transición al bajar en este | Los metales se vuelven más estable por tanto tienen menor tendencia a reducirse, por lo cual se requiere una mayor energía para que ocurra una transferencia de carga. |
| (27) Cuanto más electronegativo sea un ligando, mayor energía se requerira | Para que el ligando le transfiera la carga metal |
| (36) Para que este enlace se de | El estado de oxidación del metal debe ser bajo, es decir tener mucho e- en su nivel de energía d. La union entre el ligando y el metal ocurre vía sigma y por una retrodonación pi. Esto ocurre a costa de que se debilita la unión CO. Esta unión no es electroestatica y se basa en OM |
| (42) Cuanto mayor retrodonación ocurra entre el metal y el carbonilo | Más se debilita el enlace C-O del carbonilo. Teniendo así una frecuencia de estiramiento menor entre estos enlaces, es decir disminuyendo la energía del enlace. |
| (43) Cuanta mayor carga negativa tenga la molecula, más cantidad de electrones deben ser expulsados del metal | Para que este pueda alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano. Este par de electrones que sobra iran a los OM antienlazantes del CO, debilitando más aun el enlace C-O |
| (43) Cuanto mayor carga positiva tenga la molecula, más positiva se volvera la densidad de carga del metal, | Por tanto más facil serán donados los e- via sigma hacia el metal, pero entorpeciendo la retrodonación pi pues los carbonilos tienen una densidad de carga negativa con respecto a la del metal impidiendo la retrodonación de e-, por tanto no se debilitara tanto el enlace C-O de los carbonilos |
| (44) Si el carbonilo funciona como puente entre dos centros metalicos | Entonces el enlace C-O se verá aun más debilitado puesto que la retroalimentación pi ocurrira por la interacción con dos centros metálicos |
| En general, cuando el metal central es de la segunda o de la tercer serie de los metales de transcisión (AS o BS) | El complejo será de bajo spin |
| Cuando el metal central es de la primera serie de MT | -El complejo será de bajo spin si el ligando es de campo fuerte -El complejo será de alto spin si el ligando es de campo intermedio o debil. Excepto que el metal sea d6: --Si el ligando es de campo debil, el complejo es de altospin -- Si el ligando es de campo intermedio, el complejo es de bajo spin. Esto se debe a que la config electronica de los t2g (capas inferiores de energía) se estabilizan al quedar completamente llena. |
| En general, cuando el metal central es de la segunda o de la tercer serie de los metales de transcisión (ML4) | El complejo es cuadrado plano |
| Cuando el metal central es de la primera serie de MT (ML4) | El complejo será tetraedro. Sin embargo: -Cuando se interactue con ligantes fuertes, el complejo será cuadrado plano. -Cuando el metal sea d8 interactue con ligantes fuertes, el complejo será cuadrado plano. Pues las capas inferiores quedaran llenas, generando una alta estabilidad en la molécula. -El caso de Cu(NH3)4 +2, el cual es en principio un octaedro : al ser d9 ocurre el efecto Jahn-Teller por no estar todos los niveles de energía de el Cu con igual energía haciendo que el sistema se vuelva instable, para dismunir la energía y ganar más estabilidad este pierde los ligantes que los coordinen el eje z |
| (2) Para la extración del Ti metalico se genera una reducción directa | No se puede reducir con C en caliente puesto que se formaria un carburo muy estable. Por esto se usa el proceso de Kroll: 1º) Se reduce el Ti con C en caliente en atmosfera de Cl2 a altas Tº 2º)El TiCl4 formado, el cual es mucho más sencillo de reducir que el respectivo carburo, se lo conduce a un horno donde se lo reduce con Mg fundido a altas Tº a Ti metálico. Obteniendose el Titanio esponja. |
| (3) El Ti es une metal muy resistenete y poco denso | Es muy resistente a la corrosión, y resiste al ataque con ácidos fuertes, ácidos organicos y soluciones de Cloro. |
| (4) Purificación del Ti esponja | Se realiza mediante este metodo Reaccion 1º) El Ti esponja se combina con I2 a altas Tº 2º) El TiI4 gaseoso formado se pone en contacto con filamento de Wf a altas Tº en vacio con el fin de quitarles las impurezas 3º) El Ti4 se descompone en Ti(s) de alta pureza y el I2 gaseoso. El Ti(s) queda depositado sobre el filamento |
| (5) Método de obtención y purificación de Ti es el electrolitico | En este se utilizan celdas construidas de grafito o titanio que cumplen la función de cátodo, un ánodo de grafito. En estas se electroliza una mezcla de CaCl2 fundido y TiO2 sólido. En esta redox, el Ti+4 se reduce a Ti metalico sobre las paredes catodicas de la celda |
| El TiO2 se usa como aditivio en pinturas | Se usa como pigmento blanco ya que refleja casi toda la luz visible brindando a la pintura un brillo caracteristico El Tio2 sirve como superficie de absorción para una gran cantidad de pigmentos, permitiendo gran diversidad de posibles colores. Esto se debe al aspecto fisico del Ti |
| (6) Purificación de TiO2 | 1º) Al igual que en el método de Kroll se transforma a TiCl4 con el fin de separa el Ti 2º) Al TiCl4 obtenido se lo hace reaccionar con O2 a altas temperaturas, obteniendo así un TiO2 con mayor pureza |
| (7) A pesar de que el Ti+3 es la más estable termodinamicamente, por tener menor energía libre | Al exponerlo a cierta magnitud de calor, tiene una fuerte tendencia a bismutarse a Ti+2 y a Ti+4. Esto se cumple siempre que estas especies esten cloruradas |
| (8) El Ti+3 en medio acuoso es un reductor moderado | Debido a que existe una cierta tendencia a que este vuelva a convertirse en TiO+2 (Ti+4), es decir se oxide Desde la perspetiva del Titanilo (TiO+2), en medio ácido este tendrá una leve tendencia a reducirse espontamennte, la cual aumentara o disminuira linealmente según la cantidad de H+ que haya en el medio. |
| (8) Extración, separación y obtención del V | 1º) Se trata al mineral con una mezcla de Na+ y Na2CO3, generando una solubilización de todas las especies de Vanadio en el mineral en la forma de VO4-3(+5), la cual es la más estable en solución acuosa altamente alcalina . De esta forma se separa al Vanadio de las otras impurezas del mineral que permanecen insolubles 2º) Se combina al VO4-3 a un pH neutro con NH4Cl para formar el VO3- (metavanadato ) el cual es un sólido naranja quedando las impurezas solubles en solución 3º) Se separa el VO3- mediante filtrado, luego se lo descompone por calor formando el V2O5 (solido amarillo naranja) y liberando H2O y NH3 gaseosos 4º) Se reduce el V2O5 mediante aluminiotermia obteniendo el Vanadio metalico. El vanadio obtenido es de baja pureza La reducción con aluminio (aluminitermia) se basa el la redox de un oxido del metal de transición para obtener este metal en estado de oxidación cero |
| (9) Purificación de vanadio | Se usa el metodo de Van Arkel Boer: 1º) Se ioda el vanadio obtenido en atmosfera de iodo a Tº de 200ºC, formandose el VI3 gaseoso 2º) El VI3 gaseoso formado se descompone gradualmente a VI2 al ponerse en contacto con filamento de Wf a altas Tº y a presiones reducidas con el fin de quitarles las impurezas. 3º) El VI2 se descompone en V(s) de alta pureza quedando este tambien sobre el filmente de Wf |
| (10) La estabilidad de los peroxocomplejos en medio acuoso dependen | Del pH del medio en el que estos esten. El peroxido es un ligando bidentado con dos cargas negativas |
| (11) Fila 2: Cuando el H2O2 esta en exceso se genera otro complejo | Con otras propiedades fisicas, en este caso el violeta (fila dos) En este caso se cambia la geometría del complejo, y con un numero de coordinación 8 en lugar de 4. Para que este complejo de coord 8 sea estable el pH del medio debe de ser alto. |
| (11) Fila tres a siete: Al bajar el pH del medio, agregando HCl gradualemente se genera | Generan distintos complejos cuya estabilidad depende tambien del pH del medio, esto ocurre hasta que el pH es lo suficientemente bajo como para que se forme el pervanadilo (VO2+ que esta a su vez coordinada con H2O formandose un complejo octaedrico). Estos cambios se van evidenciando por como cambian el color de la solución a medida que se agrega acido puesto que va cambiando la configuración del complejo gradualemente |
| Cromado | Proceso electroquimico o quimico de deposición de cromo sobre una superficie . Generando una fina pero resistence capa de oxido que impide la corrosión del metal al que se aplique |
| (13 y 14) La reducción del mineral mediante C de manera directa no puede realizarse | Dado que se genera el ferrocromo el cual es una aleación donde es dificil de extraer el Cr. Por esto realiza un tratamiento térmico oxidativo del mineral 1º) Se realiza un tratamiento termico oxidativo de la cromito con solución de K2CO3, es decir se calienta la solución al aire libre. Generandose una redox donde el Cr+6 queda en solución y sus impurezas insolubles, separando a estos dos mediante filtración 2º) En medio acido el CrO4-2 existe en equilibrio con su dimero el dicromato, teniendo ambas especies colores muy intensos debido a la transferencia de carga LM. Por tanto la solución acidificadar lo suficiente y cristalizar la solución se obtiene un solido de color naranja, es decir el Cr2O7-2 3º) El dicromato obtenido se trata con NH4Cl en caliente formandose un ppdo verde (Cr2O3 (+3) ) 4º) El ppdo verde se lo reduce mediante aluminotermia generandose el Cromo metalico |
| El Cr2O7 en medio ácido es un fuerte agente oxidante, | Pues el Cr +6 es inestable termodinamicamente y tiende fuertemente a reducirse a Cr+3 |
| (15) Obtenciones del Cr2O3 | En la pirolisis de Cr2O7 (naranja) ocurre una reaccion muy energética con N2 el cual se libera en un entorno con particulas de solido por tanto se observan estas proyecciones de tipo volcan dando como resultado el Cr2O3 (verde) |
| (16) Obtenciones de Haluros de Cromilo | Son oxidantes poderosos El Cloruro de cromilo se hidroliza facilmente en medio basico o neutro para dar CrO4-2 |
| (17) El colo de la solución de CrCl3 depende | De la Tº y la concentración de Cl- en el medio, generandose isomeros de ionización por intercambios de ligandos agua. De arriba hacia abajo, aumenta la concentración de Cl- |
| (18) Complejo que estabiliza el Cr+2 | El polvo rojo (complejo formado) es altamente diagmagnetico debido a que enlace Cr-Cr es muy corto pues ambos centros interaccionan fuertemente. La fuerza de este enlace es tan alta que equivale a un orden de enlace 4, es decir los orbitales d laterales de cada Cr se enlazan formando un enlace d-pi, el enlace total formado se llama enlace delta de tipo d-pi. Por tanto la interacción entre estos centro es tan fuerte que se enlazan los 8 e- totales en los orbitales d (tener en cuenta que cada Cr es un d4) apareandose todos los e-, explicando el comportamineto diamagnetico de este compuesto. |
| (19) Peroxocomplejos: Al realizar la misma reacción de la fila a 0ºC | El complejo azul se estabiliza lo suficiente como para ser extraida con solvente organico. Si el solvente organico es la piridina este complejo azul se transforma en un complejo violeta tenue el cual tiene una geometria de piramide de base pentagonal |
| (5) | 1º) Entra por arriba la mena(mineral de Fe), el coque y la caliza El Coque es el combustible de la reacción, genera el calor suficiente para que ocurran las reacciones La caliza actuar como fundente, baja los puntos de fusión de las impureza de las menas de hierro, reaccionando con estas y removiendolas como escoria (impurezas - SiO2). La escoria generada queda flotando sobre el hierro fundido en la parte de abajo de horno. 2º) Se insufla O2 precalentado por debajo del horno, el cual reacciona con el coque y genera el CO. A medida que se baja en el horno aumentan las Tº y ocurren las reacciones de reducción de los minerales de Fe con el CO. En la filmina van en orden. 3º) El FeO se reduce con CO a Feº fundido. El hierro obtenido tiene cierta cantidad de carbono en su sustancia. Este tipo de hierro se llama arrabio |