| Defina superficie | Limite entre dos fases, no existe una separación neta entre ellas. |
| Defina interfase | Región intermedia vs dos fases en contacto donde se registra una transición continua vs las propiedades de una fase y otra. |
| Tensión superficial | Entre liquido y gas existen F de cohesión descompensadas entre las dos fases generando una F resultante hacia el interior del liquido.
Cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área Cada liquido tiene su propia T sup que depende de las F intermolec. |
| St y T sup | Tipo 1: superficialmente inactivos → adsorción negativa: producen un incremento pequeño de la tensión superficial
Tipo 2: superficialmente activos → adsorción positiva: producen un descenso continuo y moderado de la tensión superficial con el incremento de la concentración.
Tipo 3: tensioactivos (jabones y detergentes): producen un descenso pronunciado de la tensión superficial, hasta llegar a un límite, pasado el cual la tensión superficial se mantiene constante. |
| Tensión interfacial | Propiedad de la interfase entre dos fases no miscibles |
| E libre de superficie | Debido a las F cohesión las molecs de la superficie se distribuyen ocupando la menor área posible. |
| Capilaridad | Fluido dentro de un tubo capilar, este dependiendo de las F de cohesión este moja el tubo y asciende hasta que su T sup equilibre su peso. qsy lo saque de internet, no entiendo la guia jajant |
| Peso de la gota | Consiste en determinar el peso o el volumen de las gotas de un líquido que se desprenden lentamente de la punta de un tubo estrecho montado de forma vertical. El momento de desprendimiento de las gotas ocurre cuando su peso ya no está equilibrado por la T sup que se ejerce a lo largo de la periferia exterior del extremo de la pipeta |
| Balanza de torsión | se coloca alrededor de un liquido un anillo de platino horizontal, el anillo se torsiona para provocar un desprendimiento del liquido dentro del anillo. La F necesaria dividido la circunferencia del anillo es igual a la T sup. |
| Adsorción | Fenómeno por el cual un sólido o un líquido atrae y retiene en su superficie gases, vapores, líquidos o cuerpos disueltos. |
| Adsorción física | Las interacciones moleculares vs adsorbente y adsorbato son de corto alcance. Hay atracción molecular ente las fases (F de van der Waals), tiende a disminuir con la T, es de fácil desorción, baja especificidad, se forman varias capas por las interacciones moleculares. |
| Adsorción química | Hay interacción química, alta especificidad, difícil desorción, se forma una sola capa. |
| Isotermas de adsorción | Curvas que relacionan la masa de material adsorbido en función de la presión o concentración de adsorbato para diferentes temperaturas. |
| Isoterma de H. M. F. Freundlich | Relaciona la masa del st adsorbido según la [] de adsorbato y una cte del sist y T.
Proporciona resultados bastante satisfactorios a presiones intermedias y prácticamente no resulta válida a presiones muy elevadas. |
| Isoterma de Langmuir | Trata la adsorción como una reacción química vs un st gas y un sold adsorbente formando un complejo.
Es aceptable a bajas P. |
| Clasificación de las dispersiones en emulsiones, suspensiones y coloides según lo observable a simple vista, al microscopio biológico y al microscopio electrónico. | Emulsiones (partic > 100nm): microscopio biológico
Suspensiones (partic > a 100nm): A simple vista
Coloides (partic 100 a 1 nm: microscopio electrónico |
| Sistema disperso | construidos por partic pequeñas distribuidas en un medio dispersante. |
| Relaciones las dispersiones con los tamaños de las partículas involucradas. | Suspensiones: partic sold de mayor tamaño dispersas en una fase liq.
Soles: partic de 10 a 100nm sold o semisold dispersas en fase liq o gas (aerosoles)
Emulsiones: liq disperso en gotitas de 0,01 a 10 mm en un liq dispersante inmiscible.
Espumas: gas dispersado en una fase liq o semisold. > a 1mm
Geles: sistemas dispersos semirrígidos constituidos por una gran cantidad de partículas unidas entre sí o por macromoléculas estructuralmente organizadas y una fase líquida continua. |
| Señale dos propiedades distintivas de los coloides. | Sistemas formados por una fase sold (micelas 1 a 100nm) y una fase liq. Son heterogéneas al microscopio electrónico. |
| Clasifique los coloides según la fase dispersa y la fase dispersante. Ejemplos. | Soles/Geles: sold en liq: pintura, gelatina
Emulsiones: liq en liq: leche, crema
Emulsiones sold: liq en sold: queso
Espumas: gas en liq: crema batida
Espumas sold: gas en sold: caucho
Aerosol liq: liq en gas: nube
Aerosol sold: sold en gas: humo
Sol sold: sold en sold |
| Nucleación | Formación de cuerpos sólidos muy pequeños en el seno de una fase fluida homogénea sobresaturada. |
| Explique la relación/es entre ∆G superficial, nucleación y tamaño de las nanopartículas. | Se forma una nueva fase cuando la concentración de un soluto en un solvente excede su solubilidad de equilibrio o la temperatura desciende por debajo del punto de transformación de fase. Una solución con soluto que sobresaturada posee una alta Energía libre de Gibbs donde la energía total del sistema se reduciría segregando el soluto de la solución. Esta reducción de la energía libre de Gibbs es la fuerza impulsora tanto para la nucleación como el crecimiento. |
