| ¿Cuáles son las estrategias para determinar leyes de velocidad de reacción? | La velocidad de una reacción es la disminución de la [] de reactivo en función del tiempo. V= -dC/dt
La [] afecta V → V=k.C^n
k: cte de velocidad
n: orden de reacción
Por cada orden de reacción hay una ley |
| ¿Se procede de igual forma si se sigue el avance de la reacción midiendo concentraciones o presiones? Defina tiempo de vida-mitad. | Concentraciones: V= k.C^n
Presiones: V= k.p^n
Tiempo de vida media: tiempo necesario para que se reduzca a la mitad la [] inicial. |
| Método de aislamiento. | Se aplica cuando se tienen dos o más sustancias con concentraciones iniciales diferentes.
Se agrega un exceso de todos los reactivos, excepto de uno, y se determina el orden respecto de ese reactivo.
El procedimiento se repite con cada uno de los demás reactivos de manera de conocer el orden correspondiente.
El orden total de la reacción será la suma de los órdenes con respecto de cada uno de los reactivos. |
| Método del tiempo de vida – mitad. | El de tiempo de vida-mitad, permite a través de dos mediciones determinar el tiempo en el cual la concentración inicial se reduce a la mitad, calcular n. |
| Reacciones de orden mixto. | Reacciones que no tienen un orden fijo, varia según la [] de alguna de las especies presentes. Pueden tener exponentes fraccionarios. |
| Reacciones simultáneas. | Pueden ocurrir otros procesos de reacciones al mismo tiempo.
→ reacciones opuestas: procesos reversibles
→ reacciones consecutivas: el prod de una reacciones es el react de otra
→ reacciones en cadena: serie de procesos sucesivos iniciada por un "portador". La reacción se mantiene hasta que se consuma el portador.
→ reacciones paralelas simultáneas: aparecen productos diferentes como isómeros del mismo producto. |
| Reacciones en etapas. | Se forman productos intermedios que forman los reactivos en una etapa que luego reaccionan para formar los productos finales. Las reacciones se clasifican en:
→ radicales libres:
→ iónicas |
| Teoría de los choques. | Las moléculas solo reaccionan entre si cuando entran en contacto, para que el choque resulte eficaz debe alcanzar un nivel de E que produzca la ruptura de los enlaces y redistribución de los átomos. |
| Determinar A y Ea. | Ea representa la energía de activación, o sea al nivel de energía que deben alcanzar las moléculas de los reactivos para que el choque sea eficaz.
A representa el factor preexponencial, probabilidad de encuentros entre moléculas de los reactivos.
Reacción a T1 y T2 para K1 y K2 y uso ecuaciones para sacar los datos. |
| De que orden suelen ser la cinética de tratamientos térmicos de microorg. | Muchas de las reacciones catalizadas son de orden cero respecto de los reactivos. En estos casos la rapidez de la reacción depende de la concentración del catalizador, o de algún otro factor diferente de la concentración de las especies químicas que participan de la reacción. |
| Defina el tiempo de reducción decimal y la constante de termorresistencia. ¿Cuál es la utilidad de cada una? | D: tiempo que debe transcurrir para la supervivencia de una decima parte de numero inicial de microorg
Z: cte característico de cada microorg, depende de T y Ea. |
| Defina catalizador. | Sustancia capaz de variar la rapidez de una reacción, no modifican el estado de equilibrio ni los parámetros energéticos de la reacción, se recuperan al final del proceso. |
| Defina catálisis homogénea. | Catalizador, reactivos y productos forman un sistema homogéneo, mediante combinación química entre el catalizador y uno de los reactivos para formar un compuesto intermedio que reacciona con más rapidez. |
| Defina catálisis heterogénea. | Catalizador forma un sistema heterogéneo con reactivos y productos. (en industria) |
| Señale aspectos que pueden afectar la actividad de los catalizadores. | → La distribución de la superficie catalítica sobre un soporte, constituido por un material inerte y muy poroso, lo que permite incrementar el área activa y contribuir a disipar el calor de la reacción.
→ La presencia junto al catalizador de sustancias, de actividad débil o nula en este aspecto, denominadas promotores, que en muy pequeñas cantidades la incrementan significativamente
→ La presencia de sustancias que se adsorben preferentemente sobre la superficie del catalizador restándole eficacia; se los conoce como retardantes.
→ La presencia en los reactivos o en el equipo de impurezas que se combinan con el catalizador
interactuando sobre los centros activos o inhibiendo su acción; se los denomina venenos. |
| Los nanocatalizadores, ¿pertenecen a alguno de los dos tipos de catálisis citados? | Pertenecen al tipo de los heterogéneos. |
| Con relación a la catálisis enzimática: ¿Qué se suele graficar para conocer la constante de Michaelis-Menten? Defina la constante. ¿Qué información dan los gráficos de 1/v vs 1/ [S]?. | La constante de L. Michælis – M. L. Menten (KM) es igual a la concentración de sustrato que corresponde al caso en que la velocidad resulta igual a la mitad de la velocidad máxima.
El valor de KM puede variar con la estructura del sustrato, el pH y la temperatura; permite la determinación cuantitativa de la actividad enzimática en tejidos y facilita el análisis de algunos mecanismos de actividad enzimática.
En X sacas Km y en Y sacas la Vmax |
| ¿Qué factores afectan a la actividad de las enzimas? | → La actividad de muchas enzimas depende solamente de su estructura como proteínas, mientras que otras requieren, de constituyentes no proteicos, llamados cofactores, pueden ser un ion de metal o una molécula orgánica (coenzima).
→ En la inhibición acompetitiva, el inhibidor se combina con el complejo enzima – sustrato para formar un complejo inactivo enzima – sustrato – inhibidor, el cual no experimenta su transformación posterior en el producto habitual de la reacción.
→ En la inhibición no competitiva el inhibidor se une a un centro no activo de la enzima, a menudo para deformarla, de modo de afectar la formación del complejo enzima – sustrato y, una vez formado, no se descomponga a su velocidad habitual para liberar los productos de la reacción. |
