| Cách thường đc dùng để điều chế KL Na | Điện phân nóng chảy NaCl |
| Cách thường đc dùng để điều chế KL Ca | Điện phân CaCl2 nóng chảy |
| Kim loại kiềm (IA) | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
| KL kiềm thổ (nhóm IIA) | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
| Kiểu mạng lập phương tâm khối gồm | Ba |
| Kiểu mạng lạp phương tâm diện | Ca, Sr |
| Kiểu mạng lục phương | Be, Mg |
| Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL kiềm | Cs, Rb, K, Na, Li |
| KL được dùng làm tế bào quang điện | Cs |
| Pphap điều chế KL kiềm | Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit |
| P/phap điều chế NaOH trong CN | Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, bình điện phân có vách ngăn
2NaCl+2H2O -> 2NaOH+H2+Cl2 |
| Điện phân nóng chảy NaCL, ở catot xảy ra quá trình | Khử ion Na |
| Điện phân nóng chảy NaCL, ở anot xảy ra quá trình | Oxi hoá Cl- |
| KL kiềm thổ ko PƯ với nước | Be |
| KL kiềm thổ PƯ chậm với nước | Mg |
| P/pháp điều chế KL kiềm thổ | Điện phân nóng chảy muối halogenua |
| CT đá vôi | CaCO3 |
| CT vôi sống | CaO |
| Nước vôi trong | Ca(OH)2 |
| Thổi từ từ CO2 vào dd Ca(OH)2 có HT | Tạo kết tủa trắng |
| CT quặng dolomit | CaMg(CO3)2 |
| Quặng sivinit | NaCl.KCl |
| Nước cứng tạm thời là | Tính cứng gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 gà Mg(HCO3)2 |
| Nước cứng vĩnh cửu | tính cứng gây nên bởi muối sunfat, clorua của Ca và Mg |
| Hoá chất làm mềm nước cứng vĩnh cữu hoặc toàn phần | Na2CO3 hoặc Na3PO4 |
| Ngto có NL ion hoá nhỏ nhất | Cs |
| Ngtử của các KL trong nhóm IA khác nhau về | Cấu hình e ngtử |
| Ngtố nhóm IA của bảng tuần hoàn đc sắp xếp từ trên xuống dứoi theo thứ tự tăng dần của | Điện tích hạt nhân ngtử |
| Dd có pH>7 | Na2CO3 |
| Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra | Sự khử phân tử H2O |
| Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng xảy ra ở cực dương (anot): | Ion Br- bị oxi hoá |
| Chỉ dùng thêm thuốc thử nào để nhận biết đc 3 lọ mất nhãn chứa các dd H2SO4, BaCl2, Na2SO4 | Quỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na2CO3 |
| Muối dễ bị nhiệt phân | KHCO3 |
| KL PƯ được với nước ở t° thường | Ba |
| CaCO3 PƯ được với dd | HCl |
| Trong TN, canxi sunfat tồn tại dưới dạng CaSO4.2H2O là | Thạch cao sống |
| Chất ko bị phân huỷ khi nung nóng | CaSO4 |
| Xếp các KL kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì | Năng lượng ion hóa giảm dần |
| Nhôm là | Mạng tinh thể lập phương tam diện |
| Độ dẫn điện của nhôm | Bằng 2/3 Cu nhưng nhẹ hơn Cu 2,5 lần |
| Độ dẫn điện của nhôm | Hơn Fe 3 lần |
| Muối dễ bị nhiệt phân | KHCO3 |
| Canxi cacbonat (CaCO3) PƯ được với dd | HCl |
| Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi là | Thạch cao sống |
| Tính chất của các KL kiềm thổ | Tính khử của KL tăng theo chiều giảm của NL ion hoá |
| Chất ko bị phân huỷ khi nung nóng | CaSO4 |
| Nước tự nhiên có chứa ion nào thì được gọi là nước cứng có tạm cứng tạm thời | HCO3-, Ca2+, Mg2+ |
| Khi điện phân MgCl2 nóng chảy thì | Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử |
| Xếp các KL kiềm thổ theo chiều táng dần của điện tích hạt nhân thì | Năng lượng ion hoá giảm dần |
| Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 sẽ | Có kết tủa trắng |
| Cách thường đc dùng để điều chế KL Na | Điện phân CaCl2 nóng chảy |
| Nhiệt độ nóng chảy của nhôm | 660 độ C |
| Nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxit | Trên 2050 độ C |
| Điều chế nhôm oxit | Nhiệt phân nhôm hidroxit |
| Nhôm oxit chế tạo | quặng boxit (sản xuất nhôm) |
| Al2O3 khan có | cấu tạo tinh thể đá quý |
| Al ko phản ứng với nước vì | có lớp màng Al2O3 bảo vệ |
| Ứng dụng phản ứng nhiệt nhôm ( 2Al+Fe2O3 -> Al2O3 +2Fe) | điều chế kim loại (1 lượng nhỏ sắt nóng chảy khi hàn đường ray) |
| Tính chất Al(OH)3 (nhôm hidroxit) | là chất rắn kết tủa dạng keo, là hidroxit lưỡng tính |
| Al(OH)3 | ko tan được trong dung dịch NH3 và axit cacbonic |
| CO2 không hòa tan được Al(OH)3 nên | PỨ dừng lại ở kết tủa keo trắng |
| Phèn chua thay K+ bằng | Li+, Na+, NH4+ thành phèn nhôm |
| Hiện tượng xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 | Sủi bọt ko màu và có kết tủa màu xanh |
| Cặp chất gây nên tính cứng tạm thời của nước | CaCl2, MgSO4 |
| Chất dung để đúc tượng, bó bột khi gãy xương | Thạch cao nung CaSO4.H2O |
| HT khi thổi từ từ khí cacbonic tới dư vào dung dịch nước vôi trong | Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó tan hết thu được dd trong suốt |
| KL Al không PỨ với dd | H2SO4 đặc, nguội |
| Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch | Cu(NO3)2 |
| Các chất Al(OH)3 và Al2O3 đều có t/chất | là hợp chất lưỡng tính |
| Cho mẩu nhôm vào dd NaOH dư thu được dung dịch A. A là: | NaAlO2, NaOH, H2O |
| Chất tan được trong dung dịch NaOH | Al(OH)3 |
| Al2O3 PỨ được với cả 2 dd | NaOH và HCl |
| Chất Pứ được với dd NaOH tạo kết tủa là | FeCl3 |
| Dãy gồm các KL đều Pứ dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường | Na, Ba, K |
| PỨ ko thuộc loại PỨ nhiệt nhôm | Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng |
| Điều chế kim loại Ca | Điện phân nóng chảy CaCl2 |
| Cho KL Na vào dd CuSO4, sản phẩm tạo ra có | Cu(OH)2 |
| Hai chất đc dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời | Na2CO3 và Ca(OH)2 |
| KL điều chế đc bằng p/pháp thuỷ luyện | Ag |
| KL có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất | Hg |
