Drugo Pauling-ovo pravilo

Moč elektrostatične vezi je enaka razmerju med ionskim nabojem in koordinacijskim številom. Primer uporabe prvega in drugega pravila: RUTIL (TiO2 ) (P 42/m 21/n 2/m = P42/mnm = D4h14) Razmerje radijev Ti4+ (0,69 Å) in O2- (1,32 Å) je enako 0,52 ↓ Ti4+ ima KŠ = 6 (oktaeder) Moč vsake vezi je 4/6 =2/3 Vsak O2- mora biti povezan s tremi Ti4+ ioni (moč vsake vezi je 2/3) – KŠ (O2- ) = 3 Struktura je tetragonalna, Ti ioni zasedajo ogljišča in središče osnovne celice, šest kisikov je oktaedrično koordiniranih okoli enega Ti in vsak kisikov ion tvori vezi s tremi Ti ioni