Kemija hidrotermalnih raztopin, vodni kompleksi in mineralna topnost

• Večina disolucijskih reakcij se odvije s protonacijo ali deprotonacijo(hidrolizna reakcija) pri kateri ioni v raztopini tekmujejo z OH–za vezavo s protonom, zato njihova prisotnost vpliva na pH raztopine • Ligandi v kompleksih so lahko: (1) baze, (2) anioni, (3) negativno nabiti ionski pari, (4) negativno nabite molekule ali (4) molekule z negativno nabito površinsko pozicijo. • Pogosti ligandi v naravnih vodah in hidrotermalnih fluidih so : F,Cl,Br,I,HS,SO4, HCO3,NH3,OH-,PO4, CN, CH3CO2 • Primeri kovinsko-ligandskih kompleksov, ki nastanejo so: ZnCl2, ZnCl4–, Au(HS)2–, Cu(NH3)4, Zn(CH3CO2)+, itd. Nastanejo lahko tudi molekulske enote z več kovinami: • NaAuCl2 ali NaAu(HS)2 Kovine, kot so Au, Cu, Zn, Pb, U, Ag, Sn in Mo so lahko v vodnih raztopinah prisotne v visokih koncentracijah takrat kot tvorijo komplekse – tvorijo stabilne komplekse • Kovine, ki ne tvorijo močno topnih kompleksov s splošno prisotnimi ligandi se v hidrotermalnih rudiščih redko pojavljajo v velikih koncentracijah (npr. Ni, Ti, Sc in V)